黃金的介紹

 黃金有著極好 看的草黃色的金屬光澤,可以說黃金在所有金屬中,顏色最黃。在自然界中見不到黃金,而金屬雜質(首先是銅和銀)賦予金以各種顏色和色調,從淡黃色到鮮黃紅 色。黃金的顏色同時也取決於該金屬塊的厚度及其聚集體狀態。例如,很薄的金箔,對著亮處看是發綠色的,熔化的金也是這種顏色,而末熔化的金則呈黃綠色,細 粒分散金一般為深紅色或暗紫色。  



自然金有時會覆蓋一層鐵的氧化物薄膜,在這種情況下,黃金的顏色可能呈褐色、深褐色、甚至是黑色。   金能與許多金屬形成合金,原因是這些金屬的原子半徑與金的原子半徑非常接近seo金 的原子半徑等於1.46埃;鉍1.46埃;銀1.44埃;鉑1.39埃。因此金可以形成金銀合金、金銅合金、金鉑合金、金鈀合金等,這些合金並不是化合 物,而是固熔體。合金中的所有金屬都比其黃金屬熔點低,假如把金加熱到接近熔點,金就可以像鐵一樣熔接,纖細的金粒可熔結成金塊。(l 埃=0.0000000l厘米)   金粉在溫度較低的情況下,必須加壓才能熔接在一起。  

金與其他金屬在一起熔化,不僅可降低其熔點,而且還能改變金本身的機械性能。含銀和銅可明顯地提高金的硬度;含砷、鉛、鉑、銀、鉍、碲能使金變脆,鉛在 這方面的特點就更為突出,僅含鉛1%的合金,如果沖壓一下,就會變成碎塊,黃金中含0.01%的鉛,它的良好可鍛性就將完全喪失。  

金有吸收x射線的本領。   黃金牌價金 被列入化合物的行列中,也像規定貴金屬族一樣,是很勉強的,但它畢竟能與某些元素相互作用。特別是與鹵素(氯、溴、碘)化合物生成AuCl或AuC13 等。金同樣能與氰化物、汞和碲化合。事實上,在自然界中只存在金與碲的化合物,金與汞的化合物極少。所有其他化合物都是用人工制得的,用人工方法還可以制 得「雷金」—(Au(NH)3(CH)3),「雷金」在衝擊或加熱時容易爆炸。

金雖然很難溶解,但仍能溶解在某些溶液中。在含有氯、硫酸或腐蝕酸的水中也可以溶解少量的金。在王水,以及在氰化物稀溶液中,以離子態大量溶解黃金結晶屬等軸晶系。晶體的形狀常呈立方體或八面體。晶體經溶化後再凝結時,呈不規則的多角形。冷卻得越慢,晶體就越大。



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